MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD

El modelo atómico de Sommerfeld surge de considerar velocidades relativistas para los electrones y la posibilidad de órbitas elípticas para poder explicar la aparición de líneas espectrales que se desdoblan para un mismo nivel energético al considerar elementos de la tabla periódica otros que el hidrógeno.

 

 

LÍNEAS ESPECTRALES DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

Poco tiempo después de observar la serie espectral de Balmer se observaron también las series de Lymann, Bracket, Paschen y Pfund, cuya diferencia esencial era en nivel energético atómico de procedencia en las transiciones de los electrones que provocaban la emisión de un fotón (n = 1, 3, 4, y 5 respectivamentE).

Todas estas lineas espectrales incluida la serie de Balmer podían ser explicadas por la siguiente fórmula empírica, conocida como fórmula de Rydberg.

SERIE DE BALMER

El análisis de las lineas espectrales de emisión del hidrógeno obtenidas al calentar el mismo por alto voltaje y separadas por mediación de un prisma llevó a la definición de una fórmula empírica que se conoce como serie de Balmer y que hoy en día sabemos que se corresponde con la luz emitida al saltar un electrón desde cualquier nivel energético con n > 2 al nivel correspondiente a n = 2.

Este espectro puede ser observado con instrumentos ópticos convencionales porque su longitud de onda cae dentro del visible.

Tanto el espectro correspondiente a la serie de Balmer como las otras lineas espectrales que se descubrieron más adelante pudieron ser cuadradas por la fórmula empírica de Rydberg.