ENLACES SIGMA Y PI. HIBRIDACIÓN Y ORBITAL MOLECULAR.

Este vídeo muestra de forma maravillosa como se forma los tres tipos de hibridación posibles, por fusión de un orbital s con tres p (sp3), uno s con dos p (sp2) o uno s con uno p, para dar lugar a orbitales híbridos que, en realidad, al enlazar, se funden con el orbital del otro átomo para que se constituya un orbital molecular.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, ORBITALES Y ESTRUCTURA ELECTRÓNICA.

El principio de exclusión de Pauli nos dice que en un átomo no pueden existir dos electrones con los mismos valores para los cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms.

El principio de mínima energía nos indica que los electrones tienden a ocupar los niveles cuánticos libres (a tenor del principio de exclusión de Pauli) con la menor energía posible, para la cual tienen una mayor estabilidad. 

Conforme se estudian los átomos de los elementos de la tabla periódica con mayor número de electrones, la energía de cada una de ellos se ve afectada no solamente por la atracción eléctrica del núcleo, sino también por la repulsión ejercida por los demás electrones. Esto lleva a que la valoración energética de cada nivel correspondiente a los cuatro números cuánticos posible no sea nada evidente.

Bajo la consideración anterior se establece el orden por el que rellenan los orbitales atómica en función de lo que se conoce como la estructura electrónica de cada elemento químico.